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为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,向盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。

(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为________g。

(2)6 g铁粉样品中含铁单质的质量_______(写出计算过程,下同)。

(3)求稀盐酸中溶质的质量分数________

 

(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2用浓NaOH溶液。

(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示,请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生的实验现象_________(用化学方程式表示),解释通常用石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的原因_________;乙装置中的实验现象是_____________

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价:_________

 

兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象进行相关探究。

(提出问题)它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?

(实验探究1)向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液(A)

碳酸钠溶液(B)

氢氧化钠溶液(C)

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

黄色

 

查阅资料:

pH

7.5~9

10~11.9

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

 

(得出结论1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。(A、B、C表示)

(实验探究2)甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由 _____色变为____色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为______

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如下图所示.

(得出结论2)①从微观角度分析,该反应的实质是____

如图所示,下列说法正确的是___________

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是只有NaCl

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

 

下列有关化学实验的说法正确的是____(填序号)。

A.组装气体发生装置时,遵循自下而上,先左后右的原则;

B.在演示实验和分组实验中,为获得最佳实验效果,要尽可能多地添加实验药品;

C.振荡试管内溶液时,用手腕力量摆动,不可上下颠动,以防液体溅出;

D.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3;

E.过滤液体时,漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液;

F.测定溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿;

 

5分)(2012红河州)AF均为初中化学常见的物质,其中A为气体,它们之间有如图所示的相互转化关系,请回答下列问题:

1A物质是 _________ E物质是 _________ 

2)写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式 _________ 

3)溶液G中含有的溶质是 _________ (填化学式).

 

合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。

金属

熔点/

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

 

 

铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是_________的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为_________

保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为__________

A.15~30℃     B.60~80℃    C.235~250℃    D.300~320℃

 

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。

(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。

高温反应器中反应的化学方程式为_________。反应前需向反应器中通入氮气,目的是_________

(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:

在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是_________________,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有________(填化学式)。

(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_____(填字母序号)。

 

R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

1t1时,氯化铵的济解度为______g

2的溶液中溶质质量分数为____________

3)根据以上信息可推出R________(写名称或化学式均可)。

4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有_________

A中,只有中上层清液是饱和溶液

B.若使中的固体溶解,可采用加水或升温的方法

C的溶液中,溶质质量相等

D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小。

 

 

CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况可能出现的是(     )

①溶液中有Fe2,不溶物为Fe、Cu  ②溶液中有Fe2、Cu2不溶物为Fe   ③溶液中有Fe2、Cu2  ④溶液中有Cu2,不溶物为Fe

A. ②③    B. ①④    C. ①③    D. ③④

 

室温下,称取氯化钠和碳酸钠各30 g放入同一烧杯中,加入100 g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是(      )

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g 氯化钠

35

35.5

36

36.5

37

溶解度/g 碳酸钠

6

10

18

36.5

50

 

 

A. 20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B. 20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C. 30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D. 30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

 

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