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甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。

(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL5mol/LNaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a20分钟后冷却至室温。

①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________   

(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为COH2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→________________→G

装置B的作用是____________

证明有H2的实验现象是____________

(3)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(每步均充分反应):

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________

 

钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2OFeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:

已知:

i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4时,Fe2+不易被氧气氧化。

(1)用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________

(2)过程II中,发生的主要反应:FeCl2(s)H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是__________________________________(写出一点即可)。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的:_________________________________

(3)过程III中,FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________

(4)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离,其过程可表示为ROH +X-RX +OH-(X-表示FeCl4-)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应:FeCl4-Fe3+ +4C1-

①吸附后溶液的pH将会_______________。(填“升高”、“降低”或“不变”)

②洗脱液经处理后有许多用途,下列用途合理的是_________________

A、刻蚀印刷铜线路板   B、净化污水   C、自来水消毒    D、浸泡生物标本

 

已知物质A~K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物,在空气中易潮解和变质,在水中可以电离出电子总数相等的两种离子;E为生活中常用消毒剂的有效成分,F是生活中不可缺少的调味剂,G为无色液体,B、C、D、K都是单质;反应②~⑤都是重要的工业反应。(部分反应需要在溶液中进行)

(1)物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________

E中所含化学键类型有___________________________________________

M的结构式为___________________________________________________

(2)反应的离子方程式为___________________________________________

 

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

(1)二氧化硫是一种污染性气体,工业上常利用Fe2+的催化作用,常温下使SO2转化为SO42,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: _____________________________

(2)ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:

①氯化钠电解槽内的阳极产物为__________

②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为__________

ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________

 

A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:_________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,4mol/LB溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________________

(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

(5)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因: ______________

 

加热HCOONa固体,发生的反应有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑        ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑   ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑        ③

HCOONa加热分解时固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是(    )

A. T415℃时,只有反应发生

B. 反应不可能同时发生

C. 570℃T600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3

D. 残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时,反应的反应速率相等

 

下列图像正确的是         (    )

A.     B.

C.     D.

 

常温下,某溶液XFe3+SO42-Cu2+Na+CO32-Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示,下列说法正确的是

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀的pH

1.9

4.7

3.4

沉淀完全的pH

3.2

6.7

4.7

 

 

A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+Fe3+SO42-

D. 取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+

 

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是                     (    )

A. 沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

 

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,ps均为有色气体,v的水溶液呈碱性常温下,0.1mol•L1 t溶液与0.1mol•L1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是(  ) 

A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B. 原子半径:X<Z<Y

C. s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. v的电子式可表示为

 

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