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硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉),适用于一般土壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品质和产量,增强作物对灾害的抵抗能力,可作基肥、追肥和种肥,与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题:

1基态S原子的价电子排布式为____________,能量最高的电子所处的能层的符号为_________

2SO42-空间构型为__________,中心原子的轨道杂化方式是________,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________

3氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________

4ONS的第一电离能从大到小的顺序是___________________

5硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ键的个数为________

6以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示,这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________

 

利用石油产品A(C4H8),可以合成材料化学重要的物质GH。己知:

AC的核磁共振氢谱都有2组峰,且峰面积之比分别为1312

EF都可发生银镜反应;E的分子式为:C4H4O2

H2C=CH2+H2O2

R-CH2-CHO+HCHO

GH的合成路线如下图所示:

请回答下列问题:

1C的名称________________F中官能团名称为____________________

2A的同分异构体共有___________(不包括A本身,不含立体异构)

3写出BC的化学方程式和反应类型:

化学方程式为______________________________________________,反应类型是___________

4D→E的化学方程式为___________________________________________

5H的结构简式为_______________________________________________G的结构简式为____________________________________________________

 

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2Al2O3)为原料生产它,实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。

涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O

1进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是____________________________

2步骤②过滤得到的滤渣主要成分是_______________。过滤所需的玻璃仪器有_________________

3操作④中酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:_________________________

4操作③调节溶液pH=7~8的目的是_________________________

5工业上也常用电解法处理酸性含铬废水,用耐酸电解槽,铁板作电极,槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水,原理示意图如下图。

B为电解池的________极,写出阳极的电极反应式____________________。阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。为了使Cr3+Fe3+转化为Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀,向反应后的溶液中加入一定量的烧碱,若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,则溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

 

甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料,工业上用COH2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

1T℃时,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________

②下列说法正确的是_____________(填字母序号)

A.达到平衡时,CO的转化率为50%

B5min后容器中压强不再改变

C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大

D2minv()>v()2minv()<v()

E.加入催化剂可以加快化学反应速率,同时提高COH2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)

A.混合气体密度不发生改变            B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

Cv(CO)=2v(H2) Dn(CO)n(H2)的比值不变

2某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO1.2molH2,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.5molCH3OH(g),则该反应平衡常数的值为_______,此时向容器中再通入0.3molCO0.3mo1CH3OH(g),则此平衡将______________(向正反应方向向逆反应方向”)移动。

3若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示,则图中曲线所示的压强关系:p1_____p2(“=”“>”“<”)

4工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2H2,已知:CH3OHH2的燃烧热(H)分別为-7269kJ/mol-285.8kJ/mol,则常温下CO2H2反应生成CH3OHH2O的热化学方程式是__________________________

 

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

4硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1按如图所示组装好装置后,应先_______________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器BD的作用是____________________________E中的试剂是__________(选填下列字母编号)

A.稀H2SO4 BNaOH溶液                C.饱和NaHSO3溶液

2先向烧瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,化学方程式为______________________

3Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

[探究与反思]

1为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2I2的标准溶液测定产品的纯度

10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂,用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05

 

滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________________________Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示,且保留1位小数)

 

XYZWM五种短周期主族元素,原子序数依次增大,已知X为原子半径最小的元素,Y为形成化合物种类最多的元素,Z的最外层电子数为电子层数的3倍,W是地壳中含量最高的金属元素,M的单质是一种黄绿色气体,则下列叙述正确的是(   )

A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X

B. YZ二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强

C. YX4M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质

D. YWM的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应

 

已知:室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变),则混合溶液的下列关系不正确的是(   )

A. c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)

 

下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是(   )

选项

A

B

C

D

X

Fe

Al2O3

N2

HCl

Y

FeCl3

Al(OH)3

NO2

NaCl

Z

Fe(OH)3

NaAlO2

HNO3

Cl2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

 

气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀,若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是(   )

A. 一定含有溴化氢、二氧化碳    B. 一定不含二氧化碳

C. 一定不含氨气、氯气    D. 可能含有二氧化碳和氯气

 

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