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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):

连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。

进行步骤的同时,向乙中通入足量SO2

关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2

将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。

请回答:

(1)步骤中鼓入热空气作用为____________

(2)步骤中发生的主要反应的离子方程式为___________

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A.     B.饱和Na2CO3溶液       C.NaOH溶液     D.饱和NaCl溶液

(4)若直接连接甲与丙进行步骤,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______

(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________

 

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的项重大贡献。

(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液,比较二者的活动性

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计,观察电流方向

上述方案中能达到实验目的的是_____________

(2)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O    B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号),作负极的物质发生了___反应(氧化还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间,回答下列问题:

下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D.两烧杯中溶液的pH均增大

在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲___(“>”、“<”“=”)。原因是______

当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________

 

2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.006

0.006

0.006

 

(1)上述反应在第5sNO的转化率是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率V(O2)=__________

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是__________

(3)能使该反应的反应速率增大的是__________

A.及时分离出NO2气体      B.适当升高温度   C.增大O2的浓度   D.选择高效催化剂

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A.v(NO2)=2v(O2)               B.容器内压强保持不变

C.v(NO)=2v(O2)             D.容器内质量保持不变

 

如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题:

(1)丁的结构简式是_____________

(2)上述物质中,丙是种无色带有特殊气味的有毒液体,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振荡静置后,观察到的现象是______________

(3)写出在一定条件下,乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2,当n=6时,该有机物有___种同分异构体,其中碳链最短的同分异构体的结构简式是__________________________

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔情性金属电极,则负极的电极反应式为_________

 

如图为元素周期表的一部分,请参照①-⑨在表中的位置,回答下列问题:(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____,其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物,用电子式表示其形成过程______________

(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是____________

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”),理由_____________

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:____________

 

一定条件下体积不变的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol,下列叙述正确的是

A. 4molNH35molO2反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B. 平衡时V(O2)=4/5V(NO)

C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

D. 降低压强,正反应速率减小,逆反应速率增大

 

C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时,前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g),放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是

A. C2H5OH    B. CH4    C. C3H8    D. C

 

下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是

A. 过程1放出热量    B. H2O的能量比O2能量高

C. H2分子中存在极性共价键    D. 过程2有新化学键形成

 

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

B. ②中A1作负极,电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

 

下列叙述正确的是

A. CH2Cl2两种结构

B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物

C. 的一氯代物有5种

D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

 

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